1. Tuliskan proses terbentuknya ikatan ion antara 13Al dan 8O. 2. Tuliskan struktur lewis dan struktur bangun dari CS2! (no atom 6C dan 16S). 3. Tuliskan nama s
Kimia
tgr4
Pertanyaan
1. Tuliskan proses terbentuknya ikatan ion antara 13Al dan 8O.
2. Tuliskan struktur lewis dan struktur bangun dari CS2! (no atom 6C dan 16S).
3. Tuliskan nama senyawa dari molekul berikut ini :
A. P2Cl5. B. (NH4)2SO4. C. MgCrO4. D. N2O5.
4. Jelaskan kenapa logam dapat ditempa (tidak pecah ketika dipukul).
5. Diketahui keeliktronegatifan H,I,Br dan F masing masinv 2,1 : 2,5 : 2,8 : 4,0. Urutkan kelaporan molekul molekuk berikut mulai dari yang terbesar:
A. HI. B. HBr. C.HF. D. BrF.
2. Tuliskan struktur lewis dan struktur bangun dari CS2! (no atom 6C dan 16S).
3. Tuliskan nama senyawa dari molekul berikut ini :
A. P2Cl5. B. (NH4)2SO4. C. MgCrO4. D. N2O5.
4. Jelaskan kenapa logam dapat ditempa (tidak pecah ketika dipukul).
5. Diketahui keeliktronegatifan H,I,Br dan F masing masinv 2,1 : 2,5 : 2,8 : 4,0. Urutkan kelaporan molekul molekuk berikut mulai dari yang terbesar:
A. HI. B. HBr. C.HF. D. BrF.
1 Jawaban
-
1. Jawaban Maulanafadhli1
Mapel: Kimia
Kelas: X
Kategori: -
Jawab
1. ikatan ion
13Al = 2 8 3 = lepas 3 e- → Al³+
8O = 2 6 = menerima 2e- → O²-
Al³+ + O²- → Al2O3
Kali silang
2. Stuktur Lewis dan bangun
jawaban di foto
3. Tata Nama Senyawa
A. P2Cl5 = di fosfor Pentaoksida
B. (NH4)2SO4 → amonium sulfat
C. MgCrO4 → Magnesium kromat
D. N2O5 → dinitrogen pentaoksida
4. Karena logam memiliki ion yang berikatan dengan kuat sehingga logam sukar untuk pecah dan penghantar listrik dengan baik
5. keelektronegatifan
H= 2,1
I = 2,5
Br = 2,8
F= 4,0
HF = 4-2,1 = 1,9
BrF = 4,0-2,8 = 1,2
HBr = 2,8-2,1= 0,7
HI= 2,5-2,1 = 0,4
