Sebanyak 100 mL larutan Ba(OH)2 dengan pH = 13 ditambahkan ke dalam 150 mL larutan HCOOH 0.2 M. Jika diketahui Ka HCOOH = 2 x 10^-4, pH larutan yang terbentuk a

Ba(OH)2 + 2 HCOOH ----> Ba(HCOO)2 + H2O

pH = 13 maka pOH = 1 ---> [OH-] = 0.1 M

Hitung mol masing2 reaktan:
Ba(OH)2: 100 × 0.1 = 10 mmol
HCOOH: 150 × 0.2 = 30 mmol

Lihat koefisien persamaan reaksinya.
Pembatas reaksi adalah Ba(OH)2 sebesar 10 mmol
sehingga HCOOH yg bereaksi sebesar 20 mmol.

Dgn demikian campuran yg ada stlh reaksi:
HCOOH = 30 - 20 = 10 mmol
Ba(HCOO)2 = 10 mmol

Jadi terbentuk larutan penyangga.

Gunakan rumus lar. penyangga

[H+] = 2×10^-4 × 10/20
= 10^-4

pH = -log 10^-4
= 4

Jelas???