PH larutan dari campuran 200 ml larutan NH4OH 0,1 ml dengan 200 ml larutan NH4BR 0,1 m (kb NH40H . 10^-5) adalah...

pH larutan dari campuran 200 mL larutan NH₄OH 0,1 M dengan 200 mL larutan NH₄Br 0,1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵) adalah 9.

Pembahasan :  

Diketahui : 200 mL NH₄OH 0,1 M  

                  200 mL NH₄Br 0,1 M

                  Kb NH₄OH = 10⁻⁵  

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol NH₄OH = V × M = 0,2 L × 0,1 M = 0,02 mol  

mol NH₄Br = V × M = 0,2 L × 0,1 M = 0,02 mol  

Tahap 2 :  

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

          = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,02~mol}{0,02~mol}[/tex]  

          = 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5

pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9

⇒ Kesimpulan, pH larutan dari campuran 200 mL larutan NH₄OH 0,1 M dengan 200 mL larutan NH₄Br 0,1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵) adalah 9.

Larutan Penyangga yang bersifat basa  

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.  

Contoh :  

1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃  

2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl  

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl  

Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~ basa}{mol~garam}[/tex]  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23089002

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23085241

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, buffer